ENLACES COVALENTES

Aquí están algunos ejemplos de compuestos químicos que poseen enlaces covalentes, así como las características que se describen en las presentaciones de Prezi :  Ejemplos de compuestos covalentes  Agua ( H2Ocap H sub 2 cap O 𝐻2𝑂): Una molécula con enlaces covalentes polares. Dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno. Dióxido de carbono ( CO2cap C cap O sub 2 𝐶𝑂2): Un compuesto en el que el carbono comparte electrones con dos átomos de oxígeno a través de enlaces covalentes dobles. Metano ( CH4cap C cap H sub 4 𝐶𝐻4): En este compuesto orgánico, un átomo de carbono comparte electrones con cuatro átomos de hidrógeno. Amoníaco ( NH3cap N cap H sub 3 𝑁𝐻3): El nitrógeno comparte electrones con tres átomos de hidrógeno. Oxígeno ( O2cap O sub 2 𝑂2): Una molécula formada por dos átomos de oxígeno que comparten dos pares de electrones en un enlace covalente doble. Nitrógeno ( N2cap N sub 2 𝑁2): La molécula de nitrógeno está formada por dos átomos de nitrógeno unidos por un enlace covalente triple, en el que comparten tres pares de electrones. Cloruro de hidrógeno ( HClcap H cap C l 𝐻𝐶𝑙): Un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro comparten un par de electrones. Glucosa ( C6H12O6cap C sub 6 cap H sub 12 cap O sub 6 𝐶6𝐻12𝑂6): Un compuesto orgánico que se encuentra en muchas presentaciones de Prezi como un ejemplo de compuesto covalente. Etanol ( CH3CH2OHcap C cap H sub 3 cap C cap H sub 2 cap O cap H 𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻): Un alcohol con enlaces covalentes que se menciona como un ejemplo en algunas presentaciones. Cloro ( Cl2cap C l sub 2 𝐶𝑙2): Un compuesto con un enlace covalente simple entre dos átomos de cloro.  Características de los compuestos covalentes  Las presentaciones de Prezi mencionan varias propiedades típicas de los compuestos con enlaces covalentes:  Bajos puntos de fusión y ebullición: Debido a que las fuerzas entre las moléculas son débiles. Pueden ser sólidos, líquidos o gases: En condiciones estándar de temperatura. Blandos en estado sólido: A diferencia de los compuestos iónicos, que son duros y quebradizos. Malos conductores de la electricidad y el calor: En general, no conducen bien la electricidad porque no tienen partículas cargadas y libres que puedan moverse. A menudo insolubles en agua: Aunque las moléculas polares como el azúcar y el agua pueden disolverse entre sí, las no polares no lo hacen. Generalmente solubles en disolventes orgánicos: Los compuestos covalentes tienden a disolverse mejor en otros compuestos covalentes.