3220665
Description
Flashcards by David Peek, updated more than 1 year ago
|
Created by David Peek
about 10 years ago
|
|
| Question | Answer |
| Wet van Lavoisier | massabehoud bij chemische reactie |
| Wet van Proust | Elke verbinding heeft een welbepaalde constante samenstelling |
| kwantummechanisch atoommodel: geeft 4 getallen met symbool en toegelaten waarden | hoofdkwantumgetal n --> 1,2,3... nevenkwantumgetal l --> 0,1,...n-1 magnetisch kwantumgetal ml --> -l,..0..l spinkwantumgetal ms --> +0,5 en -0,5 |
| Elektronenaffiniteit | Neiging om een elektron op te nemen |
| Edelgasconfiguratie | Volledig bezette buitenste schil |
| 1e ionisatie energie | energie nodig om van 1 mol atomen telkens 1 elektron te verwijderen |
| ionverbinding covalente binding metaalbinding | ion: verbinding tussen metalen en niet metalen covalent: verbinding tussen niet-metalen metaal: verbinding tussen metalen |
| Lewis-structuur | covalente binding: delen van elektronen ipv uitwisselen. |
| elektro-negativiteit | de mate waarin atomen betrokken bij covalente bindingen proberen bindende elektronen naar zich toe te trekken (schaal van 0,7 tot 4) |
| waterstofbrug | sterke intermoleculaire krachten tussen watermoleculen |
| oxidatiegetal; geef de 6 regels | 1. Enkelvoudige stoffen OG = 0 2. OG eenatomig ion is lading ion 3. Fluor (F) heeft OG -I. Atomen uit groep Ia hebben +I en IIa +2 4. Zuurstof (O) meestal -II 5. Waterstof (H) meestal +I 6. Som OG in verbinding is 0 (ion = lading ion) |
| oxidatie reductie | afgeven van elektronen (=stijging OG) opnemen van elektronen (=daling OG) |
| elektronzeemodel bij metaalbinding | positieve ionen |
| conductieband | eerste lege hogere band dan valentieband |
| valentieband | energetisch hoogste band door elektronen bezet |
| PTC | betere geleiding bij hogere temp. |
| principe van halfgeleider | klein energieverschil tussen valentieband en conductieband. Sommige elektronen zullen overspringen. PTC |
| doperen | toevoegen klein aantal vreemde atomen net links of rechts van element in PS om geleidbaarheid te verbeteren |
| p-type halfgeleiders n-type halfgeleiders | p: elektronarme atomen toegevoegd zodat meer + gaten ontstaan n: elektronrijke atomen toegevoegd zodat meer mobiele elektronen ontstaan |
| Arrheniuszuur | verbinding die in water H+ ionen afsplitst. Zuurrest blijft over |
| Arrheniuszout | zuurrest + metaalkation |
| Arrheniusbase | metaalkation + OH- ionen |
| oxide | verbinding van zuurstof (O) met een ander atoomsoort |
| Arrheniuszuuroplossing Arrheniusbaseoplossing | oplossing met meer H+ dan OH- oplossing met meer OH- dan H+ |
| Geef 5 belangrijke reductiereacties | R1. X2 --> X- R2. XOn- --> X- R3. NO3- (zuur milieu) --> NO R4. MnO4- (zuur milieu) --> Mn^2+ R5. Cr2O7^2- (zuur milieu) --> Cr^3+ |
| Geef 3 belangrijke oxidatiereacties | O1. element in negatief OG --> element zelf O2. metaalatoom --> kation O3. metaalion --> hoger OG |
| Geef kort de 5 stappen van het oplossen van een redoxreactie (kernwoorden) | 1. Identificeer deelreacties 2. Balanceer atomen 3. Balanceer O en H 4. Breng ladingsbalans 5. Stel deelreacties samen |
| algemene formule van een alkaan | CnH2n+2 |
| alkyl | alkaan met vertakking/zijketen. Heeft 1 H atoom minder dan alkaan. (dus CnH2n+1) |
| isomeer | verschillende verbindingen, maar met dezelfde formule |
| alkeen | 1 dubbele binding in KWS |
| alkyn | 1 driedubbele binding in KWS |
| alkadieen | twee dubbele bindingen in KWS |
| cis-en transconfiguratie | cis: groepen aan dezelfde kant van dubbele binding. trans: groepen aan tegengestelde kanten van dubbele binding. |
| benzeen | zesring met drie dubbele bindingen (om en om) |
| wat zet je voor een molecuulnaam als deze een ringstructuur heeft? | cyclo- |
| Geef algemene formule en naamgeving: alcohol | ROH alkanol |
| Geef algemene formule en naamgeving: ether | ROR' alkoxyalkaan |
| Geef algemene formule en naamgeving: aldehyde | RC(=O)H alkanal |
| Geef algemene formule en naamgeving: keton | RCOR' alkanon |
| Geef algemene formule en naamgeving: carbonzuur | RCOOH alkaanzuur |
| Geef algemene formule en naamgeving: ester | RCOOR' alkylalkanoaat |
| Geef algemene formule van de reactiesnelheid | r = k [A]^x [B]^y |
| Wat is Ea (activeringsenergie) in een chemische reactie? | Minimale stijging in potentiele energie noodzakelijk om chemische reactie te laten plaatsvinden |
| Vergelijking van Arrhenius | k = A*e^-Ea/RT |
| wat zijn de twee functies van een katalysator? | 1. reactiesnelheid verhogen 2. Activeringsenergie (Ea) verlagen |
| wat is de reactiequotient? | verhouding tussen reagentia en reactieproducten |
| principe van Le Chatelier | Als een systeem dat zich in chemisch evenwicht bevindt verstoord wordt, zal het evenwicht zodanig verschuiven dat het effect van de verstoring gemilderd wordt. |
| Bronsted/Lowry definitie voor zuur en base | Stof die in een reactie het proton levert (H+) is het zuur, de ontvanger is de base. |
| geconjugeerd zuur en base | g.base: wat overblijft van het zuur na afsplitsing H+. g.zuur: wat gevormd wordt na opname van H+ door een base. |
| wat houdt zelfionisatie van water in | dat water zowel als protondonor als -acceptor kan optreden en dus onderling kan reageren |
| bufferoplossing | stabiel houden van pH waarde dmv in een oplossing tegelijkertijd beide partners van een geconjugeerd zuur-base paar in flinke hoeveelheid aanwezig te hebben |
| elektrochemie | de natuurlijke neiging van verbinding A om elektronen af te geven aan verbinding B in sommige redoxreacties |
| galvanische cel | spontane elektronenstroom |
| elektrolytische cel | gedwongen elektronenstroom |
| elektrolyse | redoxreactie dwingen in tegennatuurlijke richting dmv toevoer elektrische energie |
| celdiagramma | schematische weergave van elektrochemische cel. Kathode rechts, anode links! Scheiding dmv | teken |
| corrosie | spontane ongewenste redoxreactie (metalen met E-waarde lager dan zuurstof; +1,23V) |
| waarvoor gebruik je de wet van Nernst | berekenen Ecel wanneer omstandigheden niet standaard zijn |
Want to create your own Flashcards for free with GoConqr? Learn more.