Enlaces Químicos

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• Enlaces Químicos 

• Son fuerzas que mantienen unidos los átomos en las moléculas compuestas y se dividen en:

• Enlace Covalente

• Enlace Iónico

• Enlace Metálico

• Comparte electrones.

• Transfieren electrones

• Están formados con:

• Electronegatividad.

• Electrones de valencia.

• Número de Oxidación.

• son los mas externos en un átomo.

• es la medida de atracción de un átomo por los electrones compartidos.

• Son la carga relativa de un átomo en un compuesto.

• Sus modelos mas importantes son: 

• Regla del Octeto

• Estructura de Lewis.

• Orbital Molecular.

• Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia.

• Es un método para representar los electrones de valencia y la formación de enlaces.

• es la teoría que describe de como los electrones se distribuyen en los enlaces.

• Principal relación con electrones en los enlaces son: 

• Electrones enlazantes

• Electrones Antienlazantes.

• son los que constituyen a la formación y estabilidad del enlace.

• son los que pueden debilitar o romper un enlace si no están equilibrados.

• Se comparte entre muchos átomos en una nube de electrones.

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• Creado por: Kelmin Adrián López Curso: Estructura Molecular