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Regeln der Redoxreaktionen

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Mind Map on Regeln der Redoxreaktionen, created by dinardo.laura on 05/03/2015.
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Regeln der Redoxreaktionen
  1. Nr.1: ein einzelnes Element hat die Oxidationszahl 0.
    1. Nr.2: Die Oxidationzahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.
      1. Ionenladung = 8 - jeweilige Hauptgruppe (bsp. 1-8)
      2. Nr.3: Die Summe aller Atome eines Moleküls ist gleich der Ladung dieses Moleküls. (Mehratomige Ionen werden auch zu den Molekülen gezählt.)
        1. Nr.4: Flour hat in allen Verbingungen die Oxidationszahl -1
          1. Nr. 5: Sauerstoff hat in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl -2
            1. Nr. 6: Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die OZ +1
              1. Nr.7: In Verbindungen von Nichtmetallen ist die OZ des elektronegativeren Elements negativ und enspricht der Ionenladung, die für die Ionenverbindung dieses Elements gilt.
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