pH

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pH Y Sistemas Buffer

pH 

Caption: : Escala de pH

El pH se define con el logaritmo negativo de la concentración del iones hidrógeno . Es el indicador del grado de acidez en una solución. 

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Caption: : Escala de pH de algunas sustancias comunes

Definición:

Ácido y Base

ÁcidoDonador de iones H+BaseAceptor de iones H+Recurso (acido-base): https://youtu.be/1_u6N1uGLAc

Grado de ionización:

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Caption: : Ionización

Fuerza de un ácido o base esta determinado por el grado de disociación en solución, este es constante Ka.Ka --> ÁcidoKb --> Base*Ka --> Grado de disociación.

Ácido y Base Fuerte 

Se disocian completamente en soluciónKa --> Muy grande

Ejemplos HCl HBr HI

Ácidos y Bases debiles

No se disocian completamente en soluciones acuosas. Ka --> Pequeña/ Variable

Ácidos débiles: - ácido nitroso, HNO2 - ácido acético, CH3-COOH - ácido fosfórico, H3PO4 - ácido bórico, H3BO3 - ácido carbónico, H2CO3 Bases débiles: - amoníaco, NH3 - metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad) - piridina, C5H5N - hidróxido de amonio, NH4OH - hidracina, NH2-NH2 

pH de Sustancias comunes

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Caption: : Observe la neutralidad del Agua.

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¿Porque el pH del Agua es 7?

Relación entre pH y pOH

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Caption: : Tabla de la concentración de Iones [H+] y [OH-]

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Formulas de uso común 

Caption: : Útil: Revisión de pKa de cada Ácido o Base

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Esta ecuación relaciona el pH de la disolución y el pKa de un ácido débil.

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Soluciones Amortiguadoras